Nomenclatura
química de los compuestos inorgánicos
Es un método sistemático para nombrar compuestos, como
recomienda la Unión
Internacional de Química Pura y Aplicada (IUPAC). Las reglas
se conocen comúnmente como "El libro Rojo"1 .
Idealmente, cualquier compuesto inorgánico debería tener un nombre del cual se
pueda extraer una fórmula química sin ambigüedad. También existe una
nomenclatura IUPAC para la Química orgánica. Los compuestos orgánicos son los
que contienen carbono, comúnmente
enlazados con hidrógeno, oxígeno, nitrógeno, azufre y algunos halógenos. El resto
de los compuestos se clasifican como compuestos inorgánicos. Estos se nombran
según las reglas establecidas por la IUPAC.
Los compuestos inorgánicos se clasifican según la función química que
contengan y por el número de elementos químicos que los
forman, con reglas de nomenclatura particulares para cada grupo. Una función
química es la tendencia de una sustancia a reaccionar de manera semejante en
presencia de otra. Por ejemplo, los compuestos ácidos tienen
propiedades características de la función ácido, debido a
que todos ellos tienen el ion
hidrógeno H+1; y las bases tienen
propiedades características de este grupo debido al ion OH-1 presente en
estas moléculas. Las principales funciones químicas son: óxidos, bases, ácidos y sales.
Nomenclaturas de compuestos
inorgánicos
Se aceptan tres tipos de nomenclaturas para nombrar compuestos químicos
inorgánicos: Sistematica o por atomicidad, Stock y tradicional.
Nomenclatura sistemática
También llamada nomenclatura por atomicidad o estequiométrica, es el
sistema recomendado por la IUPAC. Se basa en nombrar a las sustancias usando prefijos numéricos
griegos que indican la atomicidad de cada uno
de los elementos presentes
en cada molécula. La
atomicidad indica el número de átomos de un mismo elemento en una molécula,
como por ejemplo el agua con formula H2O, que significa que hay un
átomo de oxígeno y dos átomos de hidrógeno presentes en cada molécula de este
compuesto, aunque de manera más práctica, la atomicidad en una fórmula química
también se refiere a la proporción de cada elemento en una cantidad determinada
de sustancia. En este estudio sobre nomenclatura química es más conveniente
considerar a la atomicidad como el número de átomos de un elemento en una sola
molécula. La forma de nombrar los compuestos en este sistema es: prefijo-nombre
genérico + prefijo-nombre específico (Véase en la sección otras
reglas nombre genérico y específico).
(Generalmente solo se utiliza hasta el prefijo HEPTA)
Prefijos griegos
|
numero de átomos
|
mono-
|
1
|
di-
|
2
|
tri-
|
3
|
tetra-
|
4
|
penta-
|
5
|
hexa-
|
6
|
hepta-
|
7
|
oct-
|
8
|
non- nona- eneá-
|
9
|
deca-
|
10
|
Por ejemplo,
CrBr3 = tribromuro de cromo; CO = monóxido de carbono
En casos en
los que puede haber confusión con otros compuestos (sales dobles y triples,
oxisales y similares) se pueden emplear los prefijos bis-, tris-, tetras-, etc.
Nomenclatura de Stock
Este sistema de nomenclatura se basa en nombrar a los compuestos escribiendo
al final del nombre con números
romanos la valencia atómica del
elemento con “nombre específico” (valencia o número de oxidación) es el que
indica el número de electrones que un
átomo pone en juego en un enlace
químico, un número positivo cuando tiende a ceder los
electrones y un número negativo cuando tiende a ganar electrones. De forma
general, bajo este sistema de nomenclatura, los compuestos se nombran de esta
manera: nombre genérico + de + nombre del elemento específico + el No.
de valencia. Normalmente, a menos que se haya simplificado la fórmula, la valencia puede verse
en el subíndice del otro elemento (en compuestos binarios y ternarios). Los
números de valencia normalmente se colocan como superíndices del átomo
(elemento) en una fórmula molecular.
Nomenclatura tradicional, clásica o funcional
En este sistema de nomenclatura se indica la valencia
del elemento de nombre específico con una serie de prefijos y sufijos. De
manera general las reglas son:
- Cuando
el elemento sólo tiene una valencia, simplemente se coloca el nombre del
elemento precedido de la sílaba “de” y en algunos casos se puede
optar a usar el sufijo –ico.
K2O, óxido
de potasio u óxido potásico.
- Cuando
tiene dos valencias diferentes se usan los sufijos -oso e -ico.
… -oso
cuando el elemento usa la valencia menor: Fe+2O-2,
hierro con la valencia +2, óxido ferroso
- Cuando
tiene tres distintas valencias se usan los prefijos y sufijos.
hipo- … -oso
(para la menor valencia)
… -oso
(para la valencia intermedia)
… -ico
(para la mayor valencia)
- Cuando
entre las valencias se encuentra el 7 se usan los prefijos y sufijos.
hipo- … -oso
(para las valencias 1 y 2)
… -oso
(para la valencias 3 y 4)
… -ico
(para la valencias 5 y 6)
per- … -ico
(para la valencia 7):
Ejemplo: Mn2+7O7-2,
óxido permangánico (ya que el manganeso tiene más de tres números de valencia y
en este compuesto está trabajando con la valencia 7).
Otras reglas y conceptos generales
Los compuestos (binarios y ternarios) en su
nomenclatura están formados por dos nombres: el genérico y el específico. El
nombre genérico o general es el que indica a qué grupo de compuestos pertenece
la molécula o su función química, por ejemplo si es un óxido metálico/básico,
un óxido no metálico/ácido, un peróxido, un hidruro, un hidrácido,
un oxácido, una sal haloidea, etc. Y el nombre específico es el
que diferencia a las moléculas dentro de un mismo grupo de compuestos. Por lo
general en los tres sistemas de nomenclatura se escribe primero el nombre
genérico seguido del específico. Por ejemplo: óxido ferroso y óxido férrico,
estos dos compuestos pertenecen al grupo de los óxidos y por eso su nombre
genérico es óxido y a la vez los nombres específicos ferroso y férrico hacen
referencia a dos compuestos diferentes FeO y Fe2 O3,
respectivamente.
En general, en una fórmula molecular de un
compuesto se coloca a la izquierda el elemento con carga o número de
valencia positivo (elemento más electropositivo) y a la derecha el que contenga
el número de valencia negativo (elemento más electronegativo). Y al
contrario de esto, en nomenclatura se coloca primero el nombre genérico, que es
el que designa al elemento de la derecha (el más electronegativo), y el nombre
específico en segundo lugar, que es el que designa al elemento de la izquierda
(el más electropositivo). Por ejemplo: el óxido de sodio Na+1 2O-2,
el nombre genérico óxido hace referencia al segundo elemento de la fórmula que
es el “oxígeno”, el más electronegativo, y el nombre específico “sodio” hace
referencia al primer elemento de la fórmula que es el sodio y el menos
electronegativo o más electropositivo.
¿Cómo se trabajan los números de valencia para poder
nombrar correctamente a un compuesto inorgánico? Muchos elementos pueden
trabajar con más de un número de valencia, hasta el número 7 de valencia en los
elementos representativos (Nota:
recordar que el número de valencia se muestra como superíndice de cada elemento
en la fórmula del compuesto). Con las mismas fórmulas moleculares se puede
determinar con que número trabajan los elementos del compuesto aunque en este
no se observen. Esto se logra con el hecho que en la fórmula de un compuesto la
suma de los números de valencia entre los elementos debe ser igual a cero, lo
que significa que la molécula será neutra y sin carga. Contrario a esto último,
únicamente cuando la fórmula del compuesto indique una carga positiva o
negativa de la molécula, lo que en cuyo caso la molécula pasaría a llamarse un ion (para
graficar esto último ver la imagen del "ácido nítrico" al final de la
sección oxácidos, del lado
derecho de la imagen se encuentran el ion nitrato y el ion hidrógeno con cargas
negativa y positiva, respectivamente).
Como ejemplo para trabajar con valencias: FeO,
este compuesto es un óxido y el oxígeno en los óxidos trabaja con una valencia
de -2, así que para que la molécula sea neutra el hierro debe sumar el número
de valencias suficientes para que la suma de valencias sea cero. Los números de
valencia con los que puede trabajar el hierro son +2 y +3, así que, en esta
molécula el hierro va a utilizar la valencia +2. Como solo hay un átomo de
hierro y la valencia es +2, el elemento hierro en esa molécula tiene carga
total de +2 y de igual manera como solo hay un átomo de oxígeno y trabaja con
la valencia -2, la carga total de este elemento es de -2. Y ahora la suma de
valencias o cargas es igual a cero (+2) + (-2) = 0. La fórmula con
valencias para este compuesto sería Fe2O-2.
En otro ejemplo, en el compuesto Fe2O3
se busca también un cero en la suma de valencias para que la molécula sea
neutra, así que como hay 3 átomos de oxígeno y este trabaja con la valencia -2,
la carga total para este elemento en la molécula “son el número de átomos del
elemento multiplicado por el número de valencia con el que este trabaja”, que
en total seria -6. De esta manera los átomos de hierro deben de sumar valencias
para hacer cero al -6 de los oxígenos, en la sumatoria final. Como hay 2 átomos
de hierro, este va a trabajar con el número de valencia +3 para hacer un total
de +6, que sumados con los -6 de los oxígenos seria igual a cero, que significa
una carga neutra para la molécula. Los números de átomos y valencias en la
molécula son:
No. de
átomos de hierro = (2)
No. de
valencia para cada uno de los átomos de hierro = (+3)
No. de
átomos de oxígeno = (3)
No. de
valencia para cada uno de los átomos de oxígeno = (-2)
La operatoria completa se vería así: [2(+3)] + [3(-2)]
= 0. La fórmula con valencias sería Fe23O3-2.
Como ya se había explicado anteriormente el número de valencias indica los
electrones que intervienen en un enlace, y en este último compuesto, Fe23O3-2,
cada uno de los 2 átomos de hierro está cediendo 3 electrones a los átomos de
oxígeno y a la vez cada uno de los 3 oxígenos está ganando 2 electrones; 2 de
los 3 átomos de oxígeno reciben 2 electrones de los 2 átomos de hierro, y el 3er
átomo de oxígeno recibe 2 electrones, 1 electrón sobrante de cada uno de los 2
átomos de hierro.
Óxidos (compuestos binarios con oxígeno)
Los óxidos son
compuestos químicos inorgánicos diatómicos o binarios formados por la unión del
oxígeno con otro elemento diferente de los gases nobles. Según si
este elemento es metal o no metal serán
óxidos básicos u óxidos ácidos. El oxígeno siempre tiene valencia -2 con
excepción en los peróxidos (ion
peróxido enlazado con un metal) donde el oxígeno utiliza valencia “-1”.
Los óxidos se pueden nombrar en cualquiera de los tres
sistemas de nomenclaturas; si se utiliza el sistema Stock, el número romano es
igual a la valencia del elemento diferente del oxígeno; si se utiliza el
sistema tradicional los sufijos y prefijos se asignan de acuerdo a la valencia
del elemento diferente del oxígeno y si se utiliza la nomenclatura sistemática,
no se tienen en cuenta las valencias, sino que se escriben los prefijos en cada
elemento de acuerdo a sus atomicidades en la fórmula molecular.
Óxidos básicos (metálicos)
Son aquellos óxidos que se producen entre el oxígeno y
un metal cuando el oxígeno trabaja con un número de valencia -2. Su fórmula general es: Metal
+ O. En la nomenclatura Stock los compuestos se nombran con las reglas
generales anteponiendo como nombre genérico la palabra óxido precedido por el
nombre del metal y su número de valencia. En la nomenclatura tradicional se nombran
con el sufijo -oso e -ico dependiendo de la menor o mayor valencia del metal
que acompaña al oxígeno. Y en la nomenclatura sistemática se utilizan las
reglas generales con la palabra óxido como nombre genérico.
En la nomenclatura tradicional para los óxidos que se
enlazan con metales que tienen más de dos números de valencia se utilizan las
siguientes reglas: metales con números de valencia hasta el 3 se nombran con
las reglas de los óxidos y los metales con números de valencia mayores o
iguales a 4 se nombran con las reglas de los anhídridos. Ejemplos: V2+3O3-2
se nombra como óxido, óxido vanádoso; V2+5 O5-2
se nombra como anhídrido, anhídrido vanádico. Los átomos de vanadio con número
de valencia 2 (hipo-...-oso) y 3 (-oso) se nombran como óxidos y los átomos de
vanadio con números de valencia 4 (-oso) y 5 (-ico) como anhídridos.
Metal + Oxígeno → Óxido básico
4Fe + 3O2 → 2Fe2O3
Compuesto
|
Nomenclatura por atomicidad
|
Nomenclatura Stock
|
Nomenclatura tradicional
|
K2O
|
óxido potásico u óxido de potasio
|
||
Fe2O3
|
trióxido de di hierro
|
óxido de hierro (III)
|
óxido férrico
|
FeO
|
monóxido de hierro
|
óxido de hierro (II)
|
óxido ferroso
|
SnO2
|
dióxido de estaño
|
óxido de estaño (IV)
|
óxido estánico
|
Cuando los no metales, nitrógeno y fósforo, trabajan
con números de valencia 4 y 2, mientras se enlazan con el oxígeno se forman
óxidos (ver la sección de anhídridos, penúltimo párrafo).
Óxidos ácidos o anhídridos (no metálicos)
Son aquellos formados por la combinación del oxígeno
con un no metal. Su fórmula
general es no metal + O. En este caso, la nomenclatura tradicional
emplea la palabra anhídrido en lugar de óxido, a excepción de algunos óxidos de
nitrógeno y fósforo. La nomenclatura sistemática y la Stock nombran a los
compuestos con las mismas reglas que en los óxidos metálicos. En la
nomenclatura tradicional se nombran con los siguientes sufijos y prefijos.
hipo- … -oso
|
(para números de valencia 1 y 2)
|
… -oso
|
(para números de valencia 3 y 4)
|
… -ico
|
(para números de valencia 5 y 6)
|
per- … -ico
|
(para el número de valencia 7)
|
No metal + Oxígeno → Anhídrido
2S + 3O2 → 2SO3
Compuesto
|
Nomenclatura por atomicidad.
|
Nomenc. Stock
|
Nomenc. tradicional
|
Cl2O
|
óxido de di cloro o monóxido de di cloro
|
óxido de cloro (I)
|
anhídrido hipocloroso
|
SO3
|
trióxido de azufre
|
óxido de azufre (VI)
|
anhídrido sulfúrico
|
Cl2O7
|
heptóxido de di cloro
|
óxido de cloro (VII)
|
anhídrido perclórico
|
Cuando el flúor reacciona
con el oxígeno se crea un compuesto diferente a un oxido acido ya que el
oxígeno deja de ser el elemento más electronegativo, distinto a como pasa con
todos los óxidos donde el oxígeno es el elemento más electronegativo. El único
elemento más electronegativo que el oxígeno es el flúor con 4.0 mientras el
oxígeno tiene 3.5. Así que el compuesto deja de llamarse óxido y se nombra como
fluoruro de oxígeno
para el sistema tradicional, fluoruro de oxígeno (II) para el sistema Stock y di
fluoruro de oxígeno para el sistemático. La fórmula es O2F2-1.
Los óxidos de nitrógeno, al igual
que los óxidos del azufre, son importantes por su participación en la lluvia ácida. Con el
término óxido de nitrógeno se hace alusión a cualquiera de los
siguientes:
- Óxido nítrico u Óxido
de nitrógeno (II), de fórmula NO.
- Dióxido de nitrógeno, de fórmula NO2.
- Óxido nitroso o Monóxido
de di nitrógeno, de fórmula N2O.
- Trióxido de di nitrógeno, de fórmula N2O3.
- Tetróxido de di nitrógeno, de fórmula N2O4.
- Pentóxido de di nitrógeno, de fórmula N2O5.
Hidruros (compuestos binarios con hidrógeno)
Hidruros metálicos
Son compuestos binarios o diatómicos formados por
hidrógeno y un metal. En estos compuestos, el hidrógeno siempre tiene valencia -1. Se
nombran con la palabra hidruro. Su fórmula general es Metal + H. Para
nombrar estos compuestos en el sistema tradicional se utiliza la palabra
hidruro y se agrega el nombre del metal con los sufijos -oso o -ico
con las reglas generales para esta nomenclatura. Para las nomenclaturas Stock y
sistemática se utilizan las reglas generales con la palabra hidruro como nombre
genérico.
Metal +
Hidrógeno → Hidruro metálico
2K + H2 → 2KH
Compuesto
|
Nomenc. Por atomicidad
|
Nomenc. Stock
|
Nomenc. tradicional
|
KH
|
mono hidruro de potasio
|
hidruro potásico o hidruro de potasio
|
|
NiH3
|
trihidruro de níquel
|
hidruro de níquel (III)
|
hidruro niquélico
|
PbH4
|
tetra hidruro de plomo
|
hidruro de plomo (IV)
|
hidruro plúmbico
|
Hidrácidos o hidruros no metálicos
Los hidrácidos (compuestos
binarios ácidos) o hidruros no metálicos son compuestos formados entre el
hidrógeno y un no metal de las familias VIA y VIIA ( anfígenos y halógenos
respectivamente). Los elementos de estas dos familias que pueden formar
hidrácidos e hidruros no metálicos son: S, Se, Te, F, Cl, I y Br, que por lo
general trabajan con el menor número de oxidación, -2 para los anfígenos y -1
para los halógenos. Estos compuestos se nombran en el sistema tradicional y de
forma diferente según si están disueltos (estado acuoso) o en estado puro
(estado gaseoso). Los hidrácidos pertenecen al grupo de los ácidos, Ver la
sección oxácidos.
Los hidruros no metálicos son los que se
encuentran en estado gaseoso o estado puro y se nombran agregando al no metal
el sufijo -uro y la palabra hidrógeno precedido de la sílaba “de”. En este caso
el nombre
genérico es para el elemento más electropositivo que sería el
del hidrógeno y el nombre especifico es para el elemento más electronegativo
que sería el del no metal, por ejemplo H+1 Br-1 (g)
bromuro de hidrógeno, bromuro como nombre especifico e hidrógeno como nombre
genérico.
No metal +
Hidrógeno → Hidruro no metálico
Cl2 + H2 →
2HCl(g)
Los hidrácidos provienen de disolver en agua a
los hidruros no metálicos y por esa misma razón son estos los que se encuentran
en estado acuoso. Se nombran con la palabra ácido, como nombre genérico, y como
nombre específico se escribe el nombre del no metal y se le agrega el sufijo
–hídrico. Al igual que en estado gaseoso el nombre genérico es nombrado por el
elemento más electropositivo.
Hidruro No metálico + Agua →
Hidrácido
HCl(g) + H2O →
H+1 + Cl-1
Compuesto
|
en estado puro
|
en disolución
|
HCl
|
cloruro de hidrógeno
|
ácido clorhídrico
|
HF
|
fluoruro de hidrógeno
|
ácido fluorhídrico
|
HBr
|
bromuro de hidrógeno
|
ácido bromhídrico
|
HI
|
yoduro de hidrógeno
|
ácido yodhídrico
|
H2S
|
sulfuro de hidrógeno
|
ácido sulfhídrico
|
H2Se
|
seleniuro de hidrógeno
|
ácido selenhídrico
|
H2Te
|
teluro de hidrógeno
|
ácido telurhídrico
|
Ácidos
Los ácidos son compuestos que se originan por
combinación del agua con un anhídrido u óxido ácido, o bien por disolución de
ciertos hidruros no metálicos en agua. En el primer caso se denominan oxácidos
y en el segundo, hidrácidos. Ácido,
también es toda sustancia que en solución acuosa se ioniza, liberando cationes
de hidrógeno.
Oxácidos (compuestos ternarios ácidos)
Los oxácidos, también
llamados oxoácidos y oxácidos, son compuestos ternarios ácidos
originados de la combinación del agua con un anhídrido u óxido ácido. La
fórmula general para los oxácidos es H + No Metal + O. En el sistema
tradicional se les nombra con las reglas generales para los anhídridos
sustituyendo la palabra anhídrido por ácido (ya que de los anhídridos se
originan). Para el sistema Stock se nombra al no metal con el sufijo –ato,
luego el número de valencia del no metal y por último se agrega “de hidrógeno”.
Y para la nomenclatura por atomicidad se indica el número de átomos de oxígeno
con el prefijo correspondiente (según reglas
generales para este sistema) seguido de
la partícula “oxo” unida al nombre del no metal y el sufijo –ato, por último se
agrega al nombre las palabras “de hidrógeno”.
Anhídrido + Agua → oxácido
SO3 + H2O → H2SO4
Compuesto
|
Nomenclatura por atomicidad
|
Nom. Stock
|
Nom. tradicional
|
H2SO4
|
tetraoxosulfato de Hidrógeno
|
ácido sulfúrico
|
|
HClO4
|
ácido tetraoxoclórico
|
ácido perclórico
|
|
H2SO2
|
ácido dioxosulfúrico
|
ácido hiposulfuroso
|
Como se describe previamente los oxácidos están
formados por un anhídrido (no metal + oxígeno) y el hidrógeno, pero como se
indica en la secciones de anhídridos y óxidos
básicos algunos metales, también pueden formar anhídridos, y
por esta razón, también pueden formar oxácidos.
Compuesto
|
Nomenclatura por atomicidad
|
Nom. Stock
|
Nom. tradicional
|
H2CrO4
|
ácido tetraoxoclórico
|
ácido crómico
|
|
H2MnO3
|
ácido trioxomangánico
|
ácido manganoso
|
|
H2MnO4
|
ácido tetraoxomangánico
|
ácido mangánico
|
|
HMnO4
|
ácido tetraoxomangánico
|
ácido per mangánico
|
|
HVO3
|
ácido trioxovanádico
|
ácido vanádico
|
Los oxácidos son compuestos que presentan uniones covalentes, pero
cuando se disuelven en agua ceden fácilmente iones H+1
(protones). Esto se debe a que el agua, por la naturaleza polar de sus
moléculas, tiene tendencia a romper las uniones covalentes polares de los
ácidos, con formación de iones H+1 y del anión ácido correspondiente.
Por ejemplo, el ácido nítrico que se disuelve en agua da lugar a un anión
nitrato y un catión hidrógeno.
(Agua)……….
HNO3 →→→→ NO3-1
+ H+1
La ionización de un oxácido al disolverse en agua es
un ejemplo de proceso que se cumple en ambos sentidos, es decir que, al mismo
tiempo que se forman iones a partir del ácido, este se regenera constantemente
por la unión de aniones y cationes. Los procesos de esta naturaleza se
denominan reversibles.
(Agua)……….
HNO3 →→→→ NO3-1
+ H+1
……….(Agua)
NO3-1 + H+1
→→→→ HNO3
Hidróxidos o bases (compuestos ternarios básicos)
Los hidróxidos son
compuestos ternarios básicos formados por la unión de un óxido básico con agua.
Se caracterizan por tener en solución acuosa el radical o grupo oxhidrilo o hidroxilo OH-1.
Para nombrarlos se escribe con la palabra genérica hidróxido, seguida del
nombre del metal electropositivo terminado en -oso o -ico según las reglas
generales para el sistema tradicional. La fórmula general es Metal + (OH)-1x.
En la nomenclatura Stock y sistemática se nombran con el nombre genérico
hidróxido y las respectivas reglas generales.
Óxido básico + Agua → Hidróxido
Na2O + H2O →
2Na(OH)
Compuesto
|
Nomenclatura sistemática
|
Nomenclatura Stock
|
Nomenclatura tradicional
|
Li (OH)
|
hidróxido de litio
|
hidróxido de litio (I)
|
hidróxido de litio
|
Pb (OH)2
|
dihidróxido de plomo
|
hidróxido de plomo (II)
|
hidróxido plumboso
|
Al (OH)3
|
trihidróxido de aluminio
|
hidróxido de aluminio (III)
|
hidróxido de aluminio
|
Los hidróxidos cuando se disuelven en agua se ionizan
formando cationes metal e iones hidroxilo u oxhidrilo. Este proceso de
ionización es reversible, es decir que así como se forma los cationes metal e
iones hidroxilo a partir de un hidróxido, inversamente, también se pueden
formar hidróxidos a partir de los cationes e iones ya mencionados.
(Agua)……..
Na(OH) →→→→ Na+1 + (OH)-1
……..(Agua)
Na+1 + (OH)-1
→→→→ Na(OH)
Sales
Las sales son
compuestos que resultan de la combinación de sustancias ácidas con sustancias
básicas. Las sales comprenden tanto compuestos binarios o diatómicos, como
ternarios. Y hay distintos tipos o formas de clasificarlas que son: sales
neutras, sales ácidas, sales básicas y sales mixtas.
Sales neutras
Las sales neutras son compuestos formados por la
reacción de un ácido con un hidróxido (compuesto ternario básico) formando
también agua. Entre las sales neutras se encuentran las binarias y las
ternarias, que se diferencian entre si por el ácido con el que reaccionan,
siendo estos un hidrácido o un oxácido.
Cuando reacciona un ácido con un hidróxido para formar
una sal neutra se combinan todos los cationes hidronio (H+1) con
todos los aniones hidroxilo (OH-1). Los cationes H+1 son
los que dan la propiedad de ácido a los hidrácidos y oxácidos, y los aniones OH-1
son los que dan propiedad de base a los hidróxidos, y cuando estos ácidos y
bases reaccionan dan lugar a una neutralización, que es la formación de
agua, mientras que los iones restantes de la reacción forman una sal. Es por
esta razón que estas sales reciben el nombre de "neutras". Ver las
ecuaciones abajo mostradas.
Las sales neutras binarias o sales haloideas
son compuestos formados por un hidrácido y un hidróxido. Para nombrarlos en el
sistema tradicional, stock y sistemático se aplican las reglas generales usando
el nombre del no metal con el sufijo –uro como nombre genérico y el nombre del
metal como nombre especifico.
En las dos primeras ecuaciones se presenta el proceso
completo para la formación de una sal neutra binaria y en las ultimas dos se
ejemplifica por separado la neutralización y la formación de la sal neutra.
Hidrácido + Hidróxido → Agua + Sal
neutra
HCl + Na(OH) → H2O + NaCl
H+1 + Cl-1 +
Na+1 + (OH)-1 → H2O + NaCl
H+1 + (OH)-1 →
H2O
Cl-1 + Na+1 →
NaCl
Compuesto
|
Nomenclatura por atomicidad
|
Nomenclatura Stock
|
Nomenclatura Tradicional
|
NaCl
|
cloruro de sodio
|
cloruro de sodio (I)
|
cloruro sódico o cloruro de sodio
|
CaF2
|
di fluoruro de calcio
|
fluoruro de calcio (II)
|
fluoruro cálcico
|
FeCl3
|
tricloruro de hierro
|
cloruro de hierro (III)
|
cloruro férrico
|
CoS
|
mono sulfuro de cobalto
|
sulfuro de cobalto (I)
|
sulfuro cobaltoso
|
Nota: para
el correcto nombramiento de estos compuestos hacer énfasis en que los no
metales de los hidrácidos trabajan con la menor valencia (1 y 2), y como son
los hidrácidos que reaccionan con los hidróxidos para formar las sales neutras
binarias. Es por esta razón que en el caso del FeCl3
el hierro trabajo con la valencia -3 y el "no metal" cloro trabaja
con -1, aunque el cloro posea las valencias 1, 3, 5 y 7.
Las sales neutras ternarias son compuestos
formados por un hidróxido y un oxácido. La denominación que reciben las sales
proviene del nombre del ácido, oxácido, que las origina. Para nombrar una sal
cuando deriva de un ácido cuyo nombre especifico termina en -oso, se reemplaza
dicha terminación por -ito. Análogamente cuando el nombre especifico del
ácido termina en –ico, se reemplaza por -ato. Por ejemplo: el Hidróxido
de sodio (Na(OH)) reacciona con el ácido fosfórico (HPO3)
para formar la sal fosfato de sodio (NaPO3).
Otra manera para saber cuándo utilizar los sufijos
–ito o –ato, en lugar de determinar de qué ácido proviene la sal neutra, para
así nombrar el compuesto; se determina el número de valencia con el que trabaja
el no metal diferente de oxigeno en el compuesto. El procedimiento es
similar al utilizado en los oxácidos (sección oxácidos, tercer párrafo). Los
puntos que hay que tener en cuanta son:
- El
elemento más electronegativo es el oxígeno y los elementos mas
electropositivos son el metal y el no metal.
- En la
fórmula molecular el metal va a la izquierda, el no metal va al centro y
el oxígeno va a la derecha.
- El
oxígeno trabaja con el número de valencia -2.
- Los
elementos que formaran el radical u oxoanión son el no metal y el oxígeno, razón que obliga a
que la suma de valencias o cargas entre estos dos elementos sea negativa.
- La suma
de cargas entre los tres elementos o entre el metal y el radical será
igual a cero, lo que significa que la molécula será neutra.
Por ejemplo: Ca(ClO3)2. En
resumen el procedimiento se basa en determinar la carga de uno de los dos
radicales, que será negativo, y con esto se puede establecer el número con el
que debe trabajar el metal, para que la suma entre este y los dos radicales sea
igual a cero. Como primer paso hay que determinar la carga del radical; como
hay 3 oxígenos en el radical y cada oxígeno trabaja con -2 la carga total de
los oxígenos en un radical es de -6; como hay 1 cloro en el radical y la suma
de valencias entre el oxígeno y el cloro dentro del radical debe ser negativo,
el cloro trabajara con +5 de valencia. Para probar que el cloro debe
trabajar con +5 únicamente, en este compuesto, se hace la operatoria con cada
número de valencia del cloro; si el cloro trabajara con +1, la sumatoria con la
carga -6 de los oxígenos seria igual a -5, esta carga de -5 seria de un solo
radical y como hay dos, los radicales tendrían una carga de -10, así que el
calcio para sumar una carga neta de cero para la molécula debería trabajar con
un número de valencia +10, el cual no existe, entonces el cloro no puede
trabajar con -1 en el radical; si el cloro trabajara con el +3 ocurriría lo
mismo, al final el calcio para equilibrar la molécula debería trabajar con la
valencia +6, valencia con la que no cuenta el cloro; y si el cloro trabajara
con +6 la sumatoria de valencias entre el cloro y los oxígenos dentro del
radical seria igual a cero, lo cual no es correcto ya que el radical debe tener
una carga negativa. Ya que el cloro trabaja con +5 la carga sumada de los
dos radicales es de -2, así que el calcio tendría que usar la valencia +2 para
hacer cero la carga neta de la molécula. Cuando en una molécula hay
solamente un radical se omiten los paréntesis de la fórmula
En el sistema tradicional se utiliza como nombre
genérico el nombre del no metal con el sufijo y prefijo correspondiente a su
número de valencia y como nombre especifico el nombre del metal, elemento proporcionado
por el hidróxido. Según el número de valencia del no metal en la sal (o del no
metal en el oxácido que da origen a la sal) los sufijos son:
hipo- … -oso
|
(para números de valencia 1 y 2)
|
hipo- … -ito
|
… -oso
|
(para números de valencia 3 y 4)
|
… -ito
|
… -ico
|
(para números de valencia 5 y 6)
|
… -ato
|
per- … -ico
|
(para el número de valencia 7)
|
per- … -ato
|
En el ejemplo anterior, Ca(ClO3)2,
como el cloro trabaja con la valencia +5, el compuesto se nombra Clorato de
calcio. En el sistema Stock se utiliza como nombre genérico el nombre del no
metal con el prefijo correspondiente al número de oxígenos presentes por
radical en el compuesto (según la
tabla de prefijos griegos), seguido de la partícula “oxo”,
más el nombre del no metal con el sufijo ato. Después del nombre general se
indica la valencia del no metal con números romanos, y luego como nombre
especifico se utiliza el nombre del metal.
Oxácido + Hidróxido → Agua + Sal
neutra
HPO3 + 3Na(OH) → 3H2O
+ NaPO3
Compuesto
|
Nom. Stock
|
Nom. tradicional
|
NaPO3
|
fosfato de sodio
|
|
CaSO4
|
sulfato de calcio
|
|
NaClO4
|
perclorato de sodio
|
|
Mg(BrO)2
|
hipobromito de magnesio
|
.png?uselang=es){kind=link}
.jpg?uselang=es){kind=link}
.jpg?uselang=es){kind=link}
No hay comentarios:
Publicar un comentario